laporan hasil Praktikum Laju Reaksi
Judul: Praktikum Laju Reaksi
Tujuan Praktikum:
Judul: Praktikum Laju Reaksi
Tujuan Praktikum:
Mengetahui seberapa besar pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi
Mengetahui seberapa besar pengaruh suhu terhadap laju
suatu reaksi
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Dasar teori :
1. Teori TumbukanSuatu zat dapat bereaksi denganz at lain apabila partikel-partikelnyasaling
bertumbukan. Tumbukan yang terjadi tersebut akan menghasilkan energiuntuk memulai terjadinya
reaksi. Terjadinya tumbukan antar partikel disebabkanoleh karena
partikel-partikel (molekul-molekul) zat selalu bergerak dengan arah yang tidak teratur. Tumbukan antar partikel yang bereaksi tidak selalumenghasilkan energi yang
cukup dapat menghasilkan reaksi.Energi yang diperlukan untuk menghasilkan suatu
reaksi disebut energi pengaktifan.
Energi pengaktifan merupakan energi minimum agar suatu reaksidapat
berlangsung.
2. KonsentrasiSecara umum konsentrasi pereaksi akan mempengaruhi laju reaksi.Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi adalah khas untuk setiap reaksi.Semakin
tinggi konsentrasi berarti makin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antar molekul makin seringterjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar dan
reaksi berlangsung lebihcepat.
3. Luas PermukaanReaksi
yang berlangsung dalam system homogen sangat berbeda denganreaksi yang berlangsung dalam system heterogen.
Pada reaksi yang homogen,campuran zatnya bercampur seluruhnya. Hal ini dapat mempercepat berlangsungnya
reaksi kimia karena molekul-molekul ini dapat bersentuhan satusama lainnya. Makin halus suatu zat maka makin
luas permukaannya sehingga makin besar kemungkinan bereaksi dan
makin cepat reaksi itu berlangsung. Dengan menggunakan teori tumbukan dapat
dijelaskan bahwasemakin
luas permukaan zat padat semakin banyak tempat terjadinya tumbukanantar partikel zat yang
bereaksi.
4. Temperatur Harga tetapan laju reaksi (K) akan berubah bila
suhunya berubah. Lajureaksi meningkat dengan naiknya suhu. Biasanya kenaikkan
suhu sebesar 100C akan menyebabkan kenaikan laju reaksi dua atau tiga
kali. Kenaikkan laju reaksi ini disebabkan dengan kenaikkan suhu akan menyebabkan makin
cepatnyamolekul-molekul pereaksi bergerak, sehingga memperbesar kemungkinanterjadinya tabrakan antar molekul. Energi yang
diperlukan untuk menghasilkantabrakan yang efektif atau untuk menghasilkan suatu reaksi disebut energi pengaktifan
kinetik.
5. Katalisator. Beberapa
reaksi kimia yang berlangsung lambat dapat dipercepat denganmenambahkan suatu zat kedalamnya, tetapi zat
tersebut setelah reaksi selesai ternyata tidak berubah. .Reaksi berlangsung pada suhu tinggi berjalan lambat.
prinsip percobaan ini apa y????
BalasHapusmana dapusnya?
BalasHapus